Exothermic Reactions और Endothermic Reactions के बीच अंतर

Difference Between Exothermic Reactions and Endothermic Reactions

Table of Contents / लेख-सूची

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ वो रासायनिक अभिक्रियाएँ होती है जिनसे की ऊष्मा उत्सर्जित होती है इन अभिक्रिया को ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ कहा जाता हैं।

उदाहरण के लिए

नाइट्रोजन एवं हाइड्रोजन के परस्पर संयोग से अमोनिया को बनाया जाता है और इसी अभिक्रिया में अत्यधिक ऊर्जा जो है वो मुक्त होती है और फिर अमोनिया का बनना जो है वो एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

N₂ + 3H₂ –> 2NH₃ + ऊष्मा

कार्बन को जो है हवा में जलाने पर कार्बन डाइ-ऑक्साइड का निर्माण होता है और इस अभिक्रिया में भी ऊष्मा जो है मुक्त होती है और इसको यह एक ऊष्पाक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है।

C + 0₂ –> 2C0₂ + ऊष्मा

ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ जो होती है वो रासायनिक अभिक्रियाएँ जिनमें ऊष्मा पूर्ण रूप से अवशोषित होती है और इसको ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ कहा जाता हैं।

उदाहरण के लिए

नाइट्रोजन एवं ऑक्सीजन के मिश्रण को उच्च ताप (3000° C) पर गर्म करके नाइट्रिक ऑक्साइड को बनाया जाता है और इस अभिक्रिया में जो है अत्यधिक मात्रा में ऊर्जा का अवशोषण होता है।

N₂ + 0₂ + ऊष्मा –> 2NO

कार्बन और गन्धक (सल्फर) जो है वो परस्पर संयोग करने के बाद कार्बन डाइ-सल्फाइड को बनाते हैं और इस अभिक्रिया में भी ऊष्मा का जो है वो अवशोषण होता है और इसको एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहा जाता है।

C + 2S +ऊष्मा –> CS₂

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